溶液的酸堿性

在我們?nèi)粘?a href="http://m.jewhye.com/sh/" target="_blank" class="keylink">生活中飲用的水當(dāng)中都是存在一定的酸堿性的，只是通過(guò)我們的味覺和我們的眼睛并不能夠清楚看出來(lái)，我們可以通過(guò)專業(yè)的方法很好的檢測(cè)水質(zhì)溶液當(dāng)中究竟有哪些物質(zhì)。溶液的酸堿性影響了我們?nèi)粘５纳眢w，所以選擇適當(dāng)?shù)乃釅A性溶液是非常重要的一個(gè)要點(diǎn)。

最簡(jiǎn)單的溶液酸堿性辨別就是通過(guò)PH試紙，但是這些試紙的準(zhǔn)確性并不是很精確，所以在日常可以大概的酸堿性選擇適合自己的溶液。溶液酸堿性的檢測(cè)還有很多其他的方法，需要我們多加了解。

酸堿性在歷史上的不同階段，有著不同的定義，其中一些早已被淘汰，另一些則一直沿用下來(lái)。一般的來(lái)說(shuō)，酸堿性指的是使酸堿指示劑變色的性質(zhì)，但并不是所有的酸堿都能使酸堿指示劑變色，這就需要對(duì)其進(jìn)行準(zhǔn)確的定義。

阿倫尼烏斯酸堿

阿倫尼烏斯認(rèn)為，酸是在水中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 堿性分別與酸 /堿對(duì)應(yīng)，酸性是能使紫色石蕊變紅，并能與堿中和生成水與鹽的性質(zhì)，堿性是能使紫色石蕊變藍(lán)，并能和酸中和生成水與鹽的性質(zhì)。由于水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測(cè)的，所以酸堿的強(qiáng)弱可以定量地被描述，這就有了強(qiáng)酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據(jù)此定義，一些物質(zhì)不是酸/ 堿，但它們?nèi)钥梢該碛兴嵝?/ 堿性，例如，碳酸氫鈉不是堿，但是它的水溶液是堿性的。

布朗斯特酸堿

布朗斯特與勞倫認(rèn)為，酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體，并且酸堿存在共軛關(guān)系。因此，酸性是物質(zhì)能提供質(zhì)子給堿的性質(zhì)，堿性是物質(zhì)能接受酸提供的質(zhì)子的性質(zhì)。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸堿的強(qiáng)弱。另外，雖然一些物質(zhì)仍不符合該理論的酸堿定義，但仍可擁有酸性/ 堿性，例如純凈的三氧化硫并不能給出質(zhì)子，但卻具有較強(qiáng)的酸性。

路易斯酸堿

路易斯認(rèn)為，酸是電子的接受體，堿是電子的給予體。該理論可以詮釋絕大部分物質(zhì)的酸堿性的來(lái)源，實(shí)用性極其廣泛，但是并不能給出酸堿性強(qiáng)弱的定量關(guān)系，甚至有時(shí)酸堿性會(huì)無(wú)法比較。例如三氟化硼與三氯化硼均是較強(qiáng)的路易斯酸，但在一些酸堿反應(yīng)中，三氟化硼體現(xiàn)出的酸性比三氯化硼強(qiáng)，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強(qiáng)。具體的比較酸堿性強(qiáng)弱，是路易斯酸堿理論的一大難點(diǎn)，后來(lái)提出的HSAB一定程度上彌補(bǔ)了這個(gè)缺陷。

我們閱讀本文可以很好的了解溶液的酸堿性，這些酸堿性可以細(xì)到我們?nèi)粘ｏ嬘玫乃@些溶液的搭配關(guān)系到我們的日常生活中，對(duì)身體的保健也是起到至關(guān)重要的一環(huán)，所以在日常一定要對(duì)溶液多加了解。